Analise o quadro a seguir: Após esta avaliação, caso queira consultar integralmente a imagem, ela estará disponível em: CHRISTOFF, P. Química ino...

Analise o quadro a seguir:

Após esta avaliação, caso queira consultar integralmente a imagem, ela estará disponível em: CHRISTOFF, P. Química inorgânica: tabelando com a Química.

Curitiba: Interesaberes, p. 149.

O quadro ilustra o ponto de fusão (PF) de alguns compostos iônicos. De acordo com o quadro acima e com o que foi estudado pelo livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química assinale a alternativa que explica corretamente as tendências observadas pelo ponto de fusão:

Nos quatro primeiros compostos, o cátion é o mesmo, porém o ânion é diferente. Como o F é mais eletronegativo é necessário maior energia para separar os íons no KF.
A Nos quatro primeiros compostos, o cátion é o mesmo, porém o ânion é diferente. Como o F é mais eletronegativo é necessário maior energia para separar os íons no KF.
B O MgF2 apresenta o ponto de fusão maior que o NaF. Essa evidência é explicada pela diferença na carga dos íons. O magnésio é um cátion monovalente o sódio divalente.
C O ponto de fusão no AlF3 é muito elevado, pois o fluoreto é um ânion com carga elevada (3+) e a sua interação com o íon alumínio apresenta grande força eletrostática de Coulomb.
D O KBr tem ponto de fusão maior do que o KI, como mostra o quadro. Essa tendência é notada devido a menor interação entre o brometo e o cátion.
E Ao compararmos dois compostos iônicos, onde o ânion é o mesmo, mas um contém um cátion bivalente e outro um monovalente, o de maior PF será o com o cátion monovalente.