Questão 3. Uma amostra de 25 mL contendo Fe3+ foi tratada com 10 mL de EDTA 0,0367 mol/L para complexar todo o Fe3+ e deixar um excesso de EDTA na ...

Para calcular a concentração de Fe3+ na solução original, é necessário utilizar a equação de estequiometria da reação entre o Fe3+ e o EDTA, que é: Fe3+ + EDTA → FeEDTA Sabendo que todo o Fe3+ foi complexado com o EDTA, podemos calcular a quantidade de EDTA que foi adicionada à solução original: n(EDTA) = C(EDTA) x V(EDTA) n(EDTA) = 0,0367 mol/L x 10 mL n(EDTA) = 0,367 mmol Como o excesso de EDTA foi titulado com uma solução de Mg2+, podemos calcular a quantidade de EDTA em excesso que reagiu com o Mg2+: n(EDTA) = C(Mg2+) x V(Mg2+) n(EDTA) = 0,046 mol/L x 2,37 mL / 1000 n(EDTA) = 0,00109 mmol A quantidade de EDTA que ficou em excesso na solução é dada pela diferença entre a quantidade inicial e a quantidade que reagiu com o Mg2+: n(EDTA em excesso) = n(EDTA) - n(EDTA que reagiu) n(EDTA em excesso) = 0,367 mmol - 0,00109 mmol n(EDTA em excesso) = 0,366 mmol Como o excesso de EDTA é igual à quantidade de Mg2+ adicionada, podemos calcular a quantidade de Mg2+ que reagiu com o FeEDTA: n(Mg2+) = n(EDTA em excesso) n(FeEDTA) = n(Mg2+) A partir da quantidade de FeEDTA, podemos calcular a quantidade de Fe3+ que estava presente na solução original, já que a relação entre as massas molares do Fe3+ e do FeEDTA é 1:1: n(Fe3+) = n(FeEDTA) Por fim, podemos calcular a concentração de Fe3+ na solução original: C(Fe3+) = n(Fe3+) / V(sol. original) Substituindo os valores, temos: C(Fe3+) = 0,366 mmol / 25 mL C(Fe3+) = 0,0146 mol/L Portanto, a concentração de Fe3+ na solução original era de 0,0146 mol/L.