Titularam-se 30,00 mL de uma solução contendo 0,0250 mol/L de sulfato de cálcio (CaSO4) com solução de nitrato de bário (Ba(NO3)2) 0,0350 mol/L, oc...

Para calcular o volume de nitrato de bário necessário para atingir o ponto de equivalência, é necessário utilizar a estequiometria da reação entre o sulfato de cálcio e o nitrato de bário. A equação balanceada da reação é: Ba(NO3)2 + CaSO4 → BaSO4 (s) + Ca(NO3)2 A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o nitrato de bário e o sulfato de cálcio é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de nitrato de bário necessário para reagir completamente com a quantidade de mols de sulfato de cálcio é igual. Para calcular a quantidade de mols de sulfato de cálcio presente na solução, é necessário multiplicar a concentração pela quantidade de volume utilizado: n(CaSO4) = C(CaSO4) x V(CaSO4) n(CaSO4) = 0,0250 mol/L x 0,0300 L n(CaSO4) = 0,00075 mol Como a proporção entre o nitrato de bário e o sulfato de cálcio é de 1:1, a quantidade de mols de nitrato de bário necessário para reagir completamente com o sulfato de cálcio é igual a 0,00075 mol. Para calcular o volume de nitrato de bário necessário, é necessário utilizar a concentração e a quantidade de mols: n(Ba(NO3)2) = n(CaSO4) C(Ba(NO3)2) x V(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) C(Ba(NO3)2) x V(Ba(NO3)2) = 0,00075 mol V(Ba(NO3)2) = 0,00075 mol / 0,0350 mol/L V(Ba(NO3)2) = 0,0214 L ou 21,4 mL (aproximadamente) Portanto, o volume aproximado de nitrato de bário necessário para atingir o ponto de equivalência é de 21,4 mL.