3. Um dos lados de uma célula eletroquímica construída contém um eletrodo de níquel, que está em contato com uma solução aquosa de Ni+2 de 0,00040M...

a) As duas semirreações são: - No cátodo: Co2+ (aq) + 2e- → Co (s) - No ânodo: Ni (s) → Ni2+ (aq) + 2e- b) O níquel tem um potencial padrão de redução mais negativo (-0,25 V) do que o cobalto (+0,28 V), portanto, o níquel será o ânodo e o cobalto será o cátodo. c) O potencial estimado da célula pode ser calculado usando a equação de Nernst: E = E° - (RT/nF) * ln(Q) Onde: - E° é o potencial padrão de redução da célula (0,28 - (-0,25) = 0,53 V) - R é a constante dos gases ideais (8,314 J/K.mol) - T é a temperatura em Kelvin (25 + 273 = 298 K) - n é o número de elétrons transferidos (2) - F é a constante de Faraday (96.485 C/mol) - Q é a constante do quociente de reação (Q = [Ni2+]/[Co2+]) Substituindo os valores na equação, temos: E = 0,53 - (8,314 * 298 / (2 * 96.485)) * ln(0,00040/0,050) = -0,63 V d) O ânodo é o eletrodo de níquel e o cátodo é o eletrodo de cobalto, pois a reação de oxidação ocorre no ânodo e a reação de redução ocorre no cátodo.