As soluções de tiossulfato de sódio são padronizadas pesando-se e dissolvendo-se 250,0 mg de cobre metálico puro. Se a solução de cobre é tratada c...

Para calcular a molaridade do tiossulfato de sódio, é necessário utilizar a equação: Molaridade = (massa do cobre / massa molar do cobre) / volume de tiossulfato gasto Primeiro, é necessário calcular a massa do cobre: 250,0 mg = 0,2500 g Em seguida, é necessário calcular a massa molar do cobre: Cu = 63,55 g/mol Agora, é possível calcular a quantidade de mols de cobre: n = m / M n = 0,2500 g / 63,55 g/mol n = 0,00393 mol Como o tiossulfato de sódio é um titulante, é necessário utilizar a equação estequiométrica para calcular a quantidade de mols de tiossulfato gasto: 2 Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2 NaI 1 mol de I2 reage com 2 mols de Na2S2O3 44,90 mL de tiossulfato de sódio é igual a 0,04490 L Agora, é possível calcular a molaridade do tiossulfato de sódio: M = n / V M = (0,00393 mol / 2) / 0,04490 L M = 0,0438 mol/L Portanto, a molaridade do tiossulfato de sódio é de 0,0438 mol/L.