Eletroitos e reacoes FQA 20172 (1)

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Características dos Compostos Iônicos
a) São formados por íons positivos (cátions) e negativos (ânions) atraídos fortemente por 
forças eletrostáticas.
- Na+ + Cl-  NaCl
Mg++ + 2 Cl-  MgCl2
b) Devido às fortes forças atrativas estas substâncias:
I - São sólidas nas condições ambientes;
II- Não se evaporam facilmente;
III - Possuem altas temperaturas de fusão e ebulição.
c) São solúveis, geralmente em solventes polares.
d) Conduzem eletricidade apenas no estado de fusão ou dissolvidas em solventes polares, 
pois nestas condições os íons estão praticamente livres para se mover e constituir a corrente 
elétrica.
Ex: NaCl.
SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS
Dissociação : 
O processo pelo qual os íons de um sal se separam a 
medida que o sal se dissolve é chamado de dissociação.
NaCl(s) + H2O Na+(aq) + Cl
-(aq)
Eletrólitos: são espécies químicas em solução (íons) capazes de
conduzir a corrente elétrica.
Ex: ácidos – HCl, CH3COOH,etc; 
Bases: NaOH, KOH..
Sais: NaCl, BaCl2
Não-Eletrólitos: são espécies químicas que não produzem 
íon em solução e por isso não são capazes de conduzir a 
corrente elétrica. A maioria dos compostos covalentes e 
moleculares, açúcar por exemplo.
Ex2: 
K2SO4 (s) + H2O(l)  2K
+(aq) + SO4
-2 (aq)
Ex: a) Faça a equação apresentando os íons dos ácidos, bases e 
sais abaixo; 
a)MgCl2
b) CrCl3
c) NaOH
d) HCl 
e) CH3COOH
a) Reação de Precipitação
(Formação de precipitado insolúvel em água) :
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl(s) + NaNO3 (aq)
Reações Químicas
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A Reação ocorre:
Equação molecular:
FeCl3(aq) + 3 KOH(aq)  Fe(OH)3 (s) + 3 KCl(aq)
Equação iônica:
Fe 3+ + 3 Cl- + 3 K+ + 3 OH-  Fe(OH)3 (s) + 3 K
+ + 3 Cl -
Os íons K+ e Cl – são os íons expectadores.
Equação iônica Representativa (Iônica Líquida):
Fe 3+ + 3 OH-  Fe(OH)3 (s)
b) Formação de uma substância pouco ionizada
Equação molecular:
HCl + NaC2H3O2  NaCl + HC2H3O2
HC2H3O2 C2H3O2
- + H +
Equação iônica Global:
H + + Cl - + Na + + C2H3O2
- + H + + Cl - + Na + +
HC2H3O2
Equação iônica Representativa (Iônica Líquida):
C2H3O2
- + H +  HC2H3O2
Equação Iônica Líquida
H3O
+ + OH -  2 H2O
H + + OH -  H2O
b) Reação de Neutralização 
Equação Iônica Líquida:
H + + OH -  H2O
• Neutralização de um ácido e uma base:
A produção de uma molécula de água a partir dos íons H+ e OH –
é acompanhado pela liberação de calor
Neutralização do Óxido com uma ácido e uma base
H + + OH –  H2O + calor
ácido + base  sal + água
HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O (l)
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) Ba2SO4 (s) + 2 H2O (l)
óxido + ácido  sal + água
CuO(aq) + 2 HNO3 (aq)  Cu(NO3)2(aq) + H2O (l)
CaO (aq)+ HCl (aq) CaCl2(aq) + H2O (l)
óxido + Base  sal + água
CrO3(g) + 2 NaOH(aq) → Na2CrO4 (aq) + H2O (l)
SO3 (g)+ 2 NaOH(aq) → Na2SO4 (aq) + H2O (l)
e) Reação com Produção de gás:
f) Reação de Complexação -Reação de Formação de um Complexo:
AgCl(s) + 2 NH4OH  Ag(NH3)2 
+ Cl + H3O 
+
Ag + + 2 :NH3  Ag(NH3)2 
+
A formação de íons complexos aumenta a solubilidade de um 
precipitado insolúvel:
Adicionando Amônia ao AgBr(s)
AgBr(s)  Ag
+ + Br -
Amônia Reage com os poucos íons dissolvidos em equilíbrio 
do precipitado na solução – Pelo princípio de LE CHATELIER 
dissolve o AgBr pela formação do complexo 
Ag + + 2 :NH3  Ag(NH3)2 
+
Formação de um Gás: Um gás como HCl ou H2S
2 HCl(aq) + ZnS (s) (aq) ZnCl2 (aq) + H2S (g)
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f) Reação de Óxido-redução:
(Reação de simples troca)
METAL + ÁCIDO  SAL + HIDROGÊNIO GÁS
Exemplos:
Zno + 2HCl  ZnCl2 + H2
Feo + H2SO4  FeSO4 + H2
2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2
Zno + 2 HCl  ZnCl2 + H2
Exercícios:
1) Escreva as equações iônica global e a iônica líquida para as
seguintes reações:
a) CuCl2(aq) + Pb(NO3)2 (aq)  Cu(NO3)2 (aq) + PbCl2(s)
b) 2AgNO3 (aq) + K2SO4 (aq)  Ag2SO4(s) + 2KNO3(aq)
c) (NH4)2CO3(aq) + CaCl2(aq)  2 NH4Cl(aq) + CaCO3(s)
2) Escreva as equações moleculares, iônicas e iônicas 
representativas para as reações(se ocorrer): 
a) H2SO4 + BaSO4 
b) NH4Br + MnSO4 
c) Pb(C2H3O2) 2 + NaI 
d) MgSO4 + LiOH 
e) AgCl + NaNO3 
f) NaOH + HCl 