Nas estações de tratamento de água eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão por meio do arraste de flóculos de Al(OH)3, produzidos conforme mo...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação apresentada. A proporção entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 é de 1:1, ou seja, para cada mol de Al2(SO4)3, é necessário um mol de Ca(OH)2. Primeiro, é necessário calcular a quantidade de Al2(SO4)3 necessária para tratar 2000 m3 de água: 17 t de Al2(SO4)3 para 1000 m3 de água x t de Al2(SO4)3 para 2000 m3 de água x = (17 t / 1000 m3) * 2000 m3 x = 34 t Agora, sabendo que a proporção entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 é de 1:1, a quantidade de Ca(OH)2 necessária será a mesma que a de Al2(SO4)3: 34 t de Ca(OH)2 Porém, a resposta está em kg, então é necessário converter toneladas para quilogramas: 34 t * 1000 kg/t = 34.000 kg Portanto, a alternativa correta é a letra C) 22000,0 kg.