O nitrogênio gasoso é adsorvido no carvão à razão de 0,921 cm3.g−1 a 490 kPa e 190 K. Porém, a 250 K a mesma razão de adsorção só é atingida quando...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a entalpia de adsorção com a pressão de adsorção em diferentes temperaturas. A equação é dada por: ln(P2/P1) = ΔHads/R * (1/T1 - 1/T2) Onde: P1 = pressão de adsorção na temperatura T1 P2 = pressão de adsorção na temperatura T2 ΔHads = entalpia de adsorção R = constante dos gases ideais T1 e T2 = temperaturas em Kelvin Podemos usar os valores fornecidos no problema para encontrar a entalpia de adsorção. Primeiro, vamos encontrar a pressão de adsorção a 250 K: ln(P2/0,490) = ΔHads/8,314 * (1/190 - 1/250) ln(P2/0,490) = ΔHads/8,314 * (-0,0018) ln(P2/0,490) = -0,00022ΔHads P2/0,490 = e^(-0,00022ΔHads) P2 = 0,490 * e^(-0,00022ΔHads) Agora, podemos usar a razão de adsorção para encontrar a entalpia de adsorção: 0,921 = m/P2 m = 0,921 * P2 Substituindo P2 na equação: m = 0,921 * 0,490 * e^(-0,00022ΔHads) m = 0,450 * e^(-0,00022ΔHads) Isolando ΔHads: ΔHads = -ln(0,450/m) / 0,00022 Substituindo m = 0,921 * 3,2 = 2,9472: ΔHads = -ln(0,450/2,9472) / 0,00022 ΔHads = -9,6 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra c) -9,6 kJ/mol.