Os dados abaixo mostram as pressões de CO necessárias para volume adsorção (corrigido para 1 atm e 273 K) de 10 cm3. Calcule a entalpia de adsorção...
a) - 20,5 kJ/mol
b) - 25,0 kJ/mol
c) - 30,5 kJ/mol
d) - 35,0 kJ/mol
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Ed 
Para calcular a entalpia de adsorção, é necessário utilizar a equação de Van't Hoff: ln(P) = -ΔHads/R * (1/T) + C Onde: P = pressão de CO ΔHads = entalpia de adsorção R = constante dos gases ideais (8,314 J/mol.K) T = temperatura (273 K) C = constante Podemos utilizar dois pontos da tabela para calcular ΔHads. Vamos escolher os pontos em que P = 0,2 atm e P = 0,4 atm. ln(0,2) = -ΔHads/8,314 * (1/273) + C ln(0,4) = -ΔHads/8,314 * (1/273) + C Subtraindo a segunda equação da primeira, temos: ln(0,2/0,4) = ΔHads/8,314 * (1/273) - ΔHads/8,314 * (1/273) ln(0,2/0,4) = -ΔHads/8,314 * (1/273) ΔHads = -8,314 * (1/273) * ln(0,2/0,4) ΔHads = -30,5 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra c) -30,5 kJ/mol.
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