Uma amostra de 2,00 g formada por uma liga metálica contendo os metais cobre e prata foi completamente dissolvida em ácido nítrico concentrado. À s...

Para calcular o teor de prata na liga metálica, é necessário determinar a quantidade de cobre presente na amostra e subtrair o seu valor da massa total da amostra. Em seguida, é possível calcular a porcentagem de prata na amostra. 1. Determinação da quantidade de cobre presente na amostra: Massa do precipitado obtido após adição de NaCl em excesso: 1,44 g Como todo o cobre presente na amostra reagiu com o ácido nítrico, a massa do precipitado corresponde à massa de AgCl formado. Portanto, a massa de CuCl2 formado é igual à diferença entre a massa da amostra e a massa de AgCl formado: Massa de CuCl2 = 2,00 g - 1,44 g = 0,56 g 2. Cálculo do teor de prata na amostra: A massa total da amostra é de 2,00 g. A massa de cobre na amostra é de 0,56 g. Portanto, a massa de prata na amostra é igual à diferença entre a massa total da amostra e a massa de cobre: Massa de Ag = 2,00 g - 0,56 g = 1,44 g O teor de prata na amostra é dado pela razão entre a massa de prata e a massa total da amostra, multiplicado por 100%: Teor de Ag = (1,44 g / 2,00 g) x 100% = 72% Portanto, a alternativa correta é a letra E) 72%.