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Vinagre é uma mistura homogênea cujo principal constituinte é o ácido acético. Um estudante de química analisou uma amostra de uma garrafa de 500mL...

Vinagre é uma mistura homogênea cujo principal constituinte é o ácido acético. Um estudante de química analisou uma amostra de uma garrafa de 500mL de vinagre de maçã, em que, no rótulo, há a informação de que o teor do ácido acético presente na solução é de 4,2% m/v. Considerando que o ácido acético é o único composto de caráter ácido do vinagre, analise as proposições sugeridas pelo estudante após as análises.

I- A molaridade do ácido acético na amostra analisada é 0,7mol/L.
II- Ao titular 20mL desse vinagre com hidróxido de sódio 1mol/L, foram gastos 50mL da base.
III- Uma cozinheira que utiliza 6,3g de vinagre por dia, durante 30 dias, irá utilizar 9 garrafas.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):

I- A molaridade do ácido acético na amostra analisada é 0,7mol/L.
II- Ao titular 20mL desse vinagre com hidróxido de sódio 1mol/L, foram gastos 50mL da base.
III- Uma cozinheira que utiliza 6,3g de vinagre por dia, durante 30 dias, irá utilizar 9 garrafas.
a. I apenas.
b. I e II apenas.
c. II e III apenas.
d. I e III apenas.

Essa pergunta também está no material:

diluição e misturas de soluções
3 pág.

Química Universidade Federal do Vale do São FranciscoUniversidade Federal do Vale do São Francisco

💡 1 Resposta

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A alternativa correta é a letra B) I e II apenas. Justificativa: I- A molaridade do ácido acético na amostra analisada é 0,7mol/L. Para calcular a molaridade, é necessário conhecer a massa molar do ácido acético, que é 60g/mol. Sabendo que a concentração é de 4,2% m/v, podemos calcular a massa de ácido acético presente na solução: 4,2g de ácido acético / 100mL de solução x 500mL de solução = 21g de ácido acético Agora, podemos calcular a quantidade de mols de ácido acético presente na solução: n = m/M n = 21g / 60g/mol n = 0,35 mol Por fim, podemos calcular a molaridade: M = n/V M = 0,35 mol / 0,5 L M = 0,7 mol/L II- Ao titular 20mL desse vinagre com hidróxido de sódio 1mol/L, foram gastos 50mL da base. Para calcular a quantidade de ácido acético presente na amostra, é necessário realizar uma titulação com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida. Sabendo que foram gastos 50mL de NaOH 1mol/L para titular 20mL de vinagre, podemos calcular a quantidade de NaOH gasto em mols: n = M x V n = 1 mol/L x 0,05 L n = 0,05 mol Como a reação entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é 1:1, a quantidade de ácido acético presente na amostra é a mesma quantidade de NaOH gasto na titulação: n(acido acético) = 0,05 mol Agora, podemos calcular a concentração em mol/L do ácido acético na amostra: M = n/V M = 0,05 mol / 0,02 L M = 2,5 mol/L Portanto, a afirmativa II está correta. III- Uma cozinheira que utiliza 6,3g de vinagre por dia, durante 30 dias, irá utilizar 9 garrafas. Para calcular a quantidade de vinagre utilizada pela cozinheira em 30 dias, é necessário multiplicar a quantidade diária pelo número de dias: 6,3g/dia x 30 dias = 189g Agora, podemos calcular a quantidade de garrafas necessárias para a cozinheira: 21g de ácido acético / 100mL de solução x 500mL de solução = 105g de ácido acético por garrafa 189g / 105g/garrafa = 1,8 garrafas Como a cozinheira irá utilizar 1,8 garrafas, a afirmativa III está incorreta.

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