Os valores das diferenças de potenciais eletroquímicos de uma célula de prata e magnésio podem ser representados pela equação: Ag+/Ag //Mg/Mg2+ Sab...
Os valores das diferenças de potenciais eletroquímicos de uma célula de prata e magnésio podem ser representados pela equação: Ag+/Ag //Mg/Mg2+ Sabendo-se, através das tabelas, que os potenciais padrão de redução destes elementos são: Ag+ + e– -->Ag(s) E0 = +0,80 V e Mg+2 + 2 e– -->Mg E0 = –2,37 V Qual é o valor da diferença de potencial desta célula?
A diferença de potencial da célula é -3,17 V.
O sinal está trocado.
Este é o valor apenas da célula de magnésio.
Siga a fórmula: ΔE0 = E0 Edireita - E0 esquerda.
Este é o valor apenas da célula de prata.
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E
A diferença de potencial da célula é -3,17 V.
O sinal está trocado.
Este é o valor apenas da célula de magnésio.
Siga a fórmula: ΔE0 = E0 Edireita - E0 esquerda.
Este é o valor apenas da célula de prata.
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a diferença de potencial de uma célula eletroquímica, utiliza-se a fórmula: ΔE0 = E0 (cátodo) - E0 (ânodo). No caso da célula Ag+/Ag //Mg/Mg2+, o cátodo é a prata (Ag+) e o ânodo é o magnésio (Mg). Substituindo os valores dos potenciais padrão de redução na fórmula, temos: ΔE0 = E0 (Ag+) - E0 (Mg) ΔE0 = +0,80 V - (-2,37 V) ΔE0 = +3,17 V Portanto, a alternativa correta é a letra D.
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