Para resolver esse problema, precisamos usar a estequiometria da reação química dada. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de N2 produzidos pela reação: 6 mol de NaN3 produzem 9 mol de N2 Portanto, 1 mol de NaN3 produz 9/6 = 1,5 mol de N2 Assim, a quantidade de mols de N2 produzidos pela reação é: 42,0 g de N2 x 1 mol / 28 g = 1,5 mol de N2 Agora, podemos usar a velocidade de consumo do nitreto para calcular o tempo necessário para a expansão do airbag: 20 mols / s = 1,5 mol / t t = 1,5 mol / 20 mols/s t = 0,075 s Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0,075.
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