O rótulo de um produto de tintura para cabelos diz que a concentração de amônia (NH3) é de 5,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de...

Para calcular a concentração de amônia na solução, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido clorídrico e a amônia: NH3 + HCl → NH4Cl A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre a amônia e o ácido clorídrico é de 1:1. Portanto, a quantidade de mols de ácido clorídrico gasta na titulação é igual à quantidade de mols de amônia presente na amostra. Para calcular a quantidade de mols de ácido clorídrico, é necessário utilizar a concentração e o volume gasto: n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) n(HCl) = 0,12 mol/L x 23,5 mL / 1000 mL/L n(HCl) = 0,00282 mol Como a proporção entre a amônia e o ácido clorídrico é de 1:1, a quantidade de mols de amônia presente na amostra é igual a 0,00282 mol. Para calcular a concentração de amônia na solução, é necessário utilizar a massa molar da amônia e o volume da amostra: c(NH3) = n(NH3) x MM(NH3) / V(amostra) c(NH3) = 0,00282 mol x 17 g/mol / 7 mL c(NH3) = 0,0068 g/mL Convertendo para g/L: c(NH3) = 0,0068 g/mL x 1000 mL/L c(NH3) = 6,8 g/L Portanto, a concentração de amônia na solução é de 6,8 g/L.