Quantos gramas de O2 há em um recipiente de 50,0 L à pressão de 0,82 atm e 500 K? Dado: O = 16; a) 1,0 b) 10 c) 16 d) 32 e) 64

Para responder essa pergunta, precisamos utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos calcular o número de mols de O2 no recipiente. Para isso, vamos utilizar a equação PV = nRT e isolar o n: n = PV/RT Substituindo os valores, temos: n = (0,82 atm) x (50,0 L) / [(0,082 atm L/mol K) x (500 K)] n = 4,02 mol Agora que sabemos o número de mols, podemos calcular a massa de O2 em gramas. Para isso, vamos utilizar a massa molar do O2, que é 32 g/mol: m = n x MM m = 4,02 mol x 32 g/mol m = 128,64 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 64.