Assinale a alternativa que apresente corretamente a pressão que 3,00 mol de um gás qualquer exerce num recipiente fechado com volume de 50,0 L, a 2...

Podemos utilizar a equação dos gases ideais para resolver esse problema: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082057 L atm K-1 mol-1) T = temperatura (em Kelvin) Substituindo os valores dados na questão, temos: P x 50,0 = 3,00 x 0,082057 x (25,0 + 273,15) P x 50,0 = 3,00 x 0,082057 x 298,15 P x 50,0 = 72,947 P = 72,947 / 50,0 P = 1,459 atm A pressão exercida pelo gás é de 1,459 atm. A alternativa correta é a letra B) 1,47 mm Hg. Note que a unidade de medida da alternativa está em mm Hg, enquanto a nossa resposta está em atm. Para converter de atm para mm Hg, podemos utilizar a relação: 1 atm = 760 mm Hg Assim, temos: 1,459 atm x 760 mm Hg/atm = 1108,84 mm Hg Que arredondando para duas casas decimais, resulta em 1,47 mm Hg.