A teoria de Brønsted-Lowry descreve o comportamento ácido-base das substâncias. De acordo com essa teoria, um ácido é uma espécie química capaz de ...

A teoria de Brønsted-Lowry descreve o comportamento ácido-base das substâncias. De acordo com essa teoria, um ácido é uma espécie química capaz de “doar” um próton (cátion hidrogênio) e uma base é uma espécie capaz de aceitar um próton. Isso significa que, quando uma espécie se comporta como um ácido e cede um próton, deverá haver uma outra espécie que se comporte como base e aceite o próton. A base conjugada representa a espécie química que um ácido dá origem após perda de um próton e ácido conjugado. A partir dessa teoria, analise a reação a seguir:

Com base na equação e na teoria de Brønsted-Lowry, analise as afirmativas a seguir:
I- O ácido perclórico, ao perder um próton, formando o íon perclorato, é classificado como ácido de Brønsted-Lowry.
II- A molécula de água ao ganhar um próton, formando o íon hidrônio, é classificada como a base de Brønsted-Lowry.
III- O íon perclorato (ClO4-), formado durante a perda de um próton do ácido perclórico, é classificado com um ácido conjugado.
IV- O íon hidrônio formado é classificado como uma base conjugada.
Assinale a alternativa CORRETA:

I- O ácido perclórico, ao perder um próton, formando o íon perclorato, é classificado como ácido de Brønsted-Lowry.
II- A molécula de água ao ganhar um próton, formando o íon hidrônio, é classificada como a base de Brønsted-Lowry.
III- O íon perclorato (ClO4-), formado durante a perda de um próton do ácido perclórico, é classificado com um ácido conjugado.
IV- O íon hidrônio formado é classificado como uma base conjugada.
A As afirmativas II, III e IV estão corretas.
B As afirmativas I, II e III estão corretas.
C As afirmativas I e II estão corretas.
D As afirmativas II e III estão corretas.