Para calcular a massa molar do composto, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm L/mol K) T = temperatura (em K) Podemos reescrever essa equação como: n = PV/RT A densidade (d) é definida como a massa (m) dividida pelo volume (V): d = m/V Podemos reescrever essa equação como: m = dV Substituindo a equação da densidade na equação da quantidade de matéria, temos: n = (m/M)/RT Onde M é a massa molar do composto. Podemos reescrever essa equação como: M = mRT/PVn Substituindo os valores dados, temos: M = (1,23 g/L) x (0,082 atm L/mol K) x (330 K) / (150 Torr) x (1 atm/760 Torr) x (1 mol/1 mol) M = 0,032 g/mol Portanto, a massa molar do composto é de aproximadamente 0,032 g/mol.