4a Questão: A partir dos valores de Energia Reticular e Entalpia de Hidratação, como podemos estimar a solubilidade de um composto? Demonstre utili...

A solubilidade de um composto pode ser estimada a partir dos valores de Energia Reticular e Entalpia de Hidratação utilizando a equação de Born-Landé. Essa equação relaciona a energia livre de solvatação (ΔG) com a energia reticular (U), a entalpia de hidratação (H) e o raio iônico (r) do composto. Para o cloreto de sódio, a equação fica da seguinte forma: ΔG = - (U / r) + (H - kT) ln(r) Onde: - U é a energia reticular do cloreto de sódio; - H é a entalpia de hidratação do cloreto de sódio; - r é o raio iônico do cloreto de sódio; - k é a constante de Boltzmann; - T é a temperatura em Kelvin. A partir dessa equação, é possível estimar a solubilidade do cloreto de sódio em água. Por exemplo, se a energia reticular do cloreto de sódio for de 756 kJ/mol e a entalpia de hidratação for de -788 kJ/mol, a solubilidade do composto em água a 25°C será de aproximadamente 360 g/L. É importante lembrar que essa é uma estimativa teórica e que outros fatores podem influenciar na solubilidade do composto na prática.