Suponha que a temperatura padrão de fusão de uma substância “A” é de 15 oC. Qual teria que ser a pressão para que o ponto de fusão se deslocasse pa...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a equação de Clapeyron, que relaciona a pressão, o volume molar, a temperatura e a entalpia de fusão da substância. A equação é dada por: ΔP = ΔHfus * (Tf' / Tf) * Vm / R Onde: ΔP = variação de pressão necessária para deslocar o ponto de fusão ΔHfus = entalpia de fusão da substância (dada como +3,85 kJ/mol) Tf' = temperatura inicial de fusão (em Kelvin, Tf' = 15 + 273 = 288 K) Tf = temperatura final de fusão (em Kelvin, Tf = 40 + 273 = 313 K) Vm = volume molar da substância (dado como 1 cm³/mol = 1 x 10^-6 m³/mol) R = constante dos gases ideais (R = 8,31 J/mol.K) Substituindo os valores na equação, temos: ΔP = 3,85 * (288 / 313) * (1 x 10^-6) / 8,31 ΔP ≈ 0,000017 atm Portanto, a pressão necessária para deslocar o ponto de fusão da substância A de 15 oC para 40 oC é de aproximadamente 0,000017 atm.