Calcule, para o gelo e para a água, o efeito nos valores dos seus respectivos potenciais químicos quando a pressão sobre o sistema é aumentada de 1...

Para calcular o efeito nos valores dos potenciais químicos do gelo e da água quando a pressão é aumentada de 1 para 2 bar a 0°C, podemos utilizar a equação dµ = VmdP, onde dµ é a variação do potencial químico, Vm é o volume molar e P é a pressão. Para o gelo, temos que Vm = 23,2 cm³/mol e d = 0,917 g/cm³. Portanto, M = d x Vm = 21,3 g/mol. Substituindo esses valores na equação, temos: dµ = VmdP = (23,2 cm³/mol) x (0,917 g/cm³) x (1 bar) = 21,3 J/mol Assim, a variação do potencial químico do gelo é de 21,3 J/mol quando a pressão é aumentada de 1 para 2 bar a 0°C. Para a água, temos que Vm = 18 cm³/mol e d = 0,999 g/cm³. Portanto, M = d x Vm = 17,98 g/mol. Substituindo esses valores na equação, temos: dµ = VmdP = (18 cm³/mol) x (0,999 g/cm³) x (1 bar) = 17,98 J/mol Assim, a variação do potencial químico da água é de 17,98 J/mol quando a pressão é aumentada de 1 para 2 bar a 0°C. Podemos interpretar esses resultados numéricos observando que a variação do potencial químico do gelo é maior do que a da água, o que significa que o potencial químico do gelo é maior do que o da água a 2 bar e 0°C. Isso implica que o gelo não pode existir como fase estável nessas condições, pois a água é mais estável.