Uma panela de cobre de 150g contém 220g de água, ambas a 20,0°C. Um cilindro de cobre muito quente de 300g é colocado dentro da água, fazendo com q...

(a) Para calcular o calor transferido para a água, podemos usar a equação Q = m * c * deltaT, onde Q é o calor, m é a massa, c é o calor específico e deltaT é a variação de temperatura. Como a água ferveu, sabemos que deltaT = 100 - 20 = 80°C. O calor específico da água é de 1 cal/g°C. Então, temos: Q = 220 * 1 * 80 Q = 17.600 cal Portanto, o calor transferido para a água foi de 17.600 cal. (b) Para calcular o calor transferido para a panela, podemos usar a mesma equação, mas agora considerando o calor específico do cobre, que é de 0,093 cal/g°C. Como a panela não sofreu mudança de temperatura, podemos considerar deltaT = 0. Então, temos: Q = 150 * 0,093 * 0 Q = 0 cal Portanto, o calor transferido para a panela foi de 0 cal. (c) Para calcular a temperatura inicial do cilindro, podemos usar a equação Q = m * c * deltaT, mas agora considerando que o calor transferido para o cilindro foi igual ao calor transferido para a água. Então, temos: Q = 17.600 cal m = 300 g c = 0,093 cal/g°C deltaT = Q / (m * c) deltaT = 17.600 / (300 * 0,093) deltaT = 63,25°C Portanto, a temperatura inicial do cilindro era de 63,25°C.