2º - O NOCl gasoso se decompõe, determinadas condições, em NO e Cl2 também gasosos. No estudo da cinética da decomposição do NOCl foram obtidos os ...

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2º - O NOCl gasoso se decompõe, determinadas condições, em NO e Cl2 também gasosos. No estudo da cinética da decomposição do NOCl foram obtidos os seguintes dados: [NOCl] (mol/L.s) 0,20 0,40 0,60 Velocidade (mol/L.s) 1,60 x 10-9 6,40 x 10-9 1,44 x 10-8. Indicar a alternativa que contém a expressão correta da velocidade e a constante de velocidade (k) para a reação de decomposição do NOCl.

a) k . [NOCl] - k = 8 x 10-9 s-1
b) k . [NOCl] . [NO] . [Cl2] – k = 8 x 10-9 L.mol-1.s-1
c) k . [NOCl2 . [NO] – k = 4 x 10-8 s-1
d) k . [NOCl] 2 – k = 4 x 10-8 L . mol-1 . s-1
e) k .[NOCl]³ - k = 4 L . mol-1 . s-1

Ed · Answer

A decomposição do NOCl é uma reação de primeira ordem, portanto, a expressão correta da velocidade e da constante de velocidade (k) para a reação de decomposição do NOCl é:

k . [NOCl] = velocidade

Substituindo os valores fornecidos na tabela, temos:

0,20 mol/L.s → 1,60 x 10^-9 mol/L.s
0,40 mol/L.s → 6,40 x 10^-9 mol/L.s
0,60 mol/L.s → 1,44 x 10^-8 mol/L.s

Podemos escolher dois pontos quaisquer da tabela para calcular a constante de velocidade (k). Vamos escolher os dois primeiros pontos:

k = velocidade / [NOCl]
k = (6,40 x 10^-9 mol/L.s) / (0,40 mol/L)
k = 1,6 x 10^-8 s^-1

Portanto, a alternativa correta é a letra A:

k . [NOCl] = velocidade - k = 8 x 10^-9 s^-1

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