Calcule o potencial do eletrodo de zinco imerso em uma solução preparada com 0,0200 mol.L-1 em NaOH e saturada com Zn(OH)2. E° = -0,763 V. A consta...

Para calcular o potencial do eletrodo de zinco, é necessário utilizar a equação de Nernst: E = E° - (RT/nF) * ln(Q) Onde: - E é o potencial do eletrodo de zinco - E° é o potencial padrão do eletrodo de zinco (-0,763 V) - R é a constante dos gases ideais (8,314 J/K.mol) - T é a temperatura em Kelvin (25°C = 298 K) - n é o número de elétrons envolvidos na reação (2 para o Zn) - F é a constante de Faraday (96.485 C/mol) - ln(Q) é o logaritmo natural do quociente de reação Para calcular Q, é necessário escrever a equação da reação de dissociação do Zn(OH)2: Zn(OH)2(s) ⇌ Zn2+(aq) + 2OH-(aq) A constante de equilíbrio (K) é dada por: K = [Zn2+][OH-]2 / [Zn(OH)2] Como a solução está saturada com Zn(OH)2, a concentração de Zn(OH)2 é igual à sua solubilidade (S), que pode ser calculada a partir da constante de dissociação (K) e da concentração de OH-: K = [Zn2+][OH-]2 / S S = K / [OH-]2 S = 3,0 x 10^-16 / (0,0200)^2 S = 7,5 x 10^-14 mol/L Assim, a concentração de Zn2+ é igual à solubilidade (S): [Zn2+] = 7,5 x 10^-14 mol/L [OH-] = 0,0200 mol/L (concentração da solução de NaOH) Substituindo os valores na equação de Nernst: E = -0,763 - (8,314 * 298 / (2 * 96.485)) * ln(7,5 x 10^-14 / (0,0200)^2) E = -0,763 + 0,059 * ln(1,172 x 10^-10) E = -0,763 + 0,059 * (-23,93) E = -0,763 - 1,41 E = -2,17 V Portanto, o potencial do eletrodo de zinco é de -2,17 V.