Calcule o potencial do eletrodo de cobre imerso em uma solução preparada com 0,0380 mol.L-1 de Cu(NO)2. E° = 0,337 V. Potencial do eletrodo de cobr...

Para calcular o potencial do eletrodo de cobre, é necessário utilizar a equação de Nernst: E = E° - (RT/nF) * ln(Q) Onde: - E é o potencial do eletrodo; - E° é o potencial padrão de redução do eletrodo (0,337 V, no caso do cobre); - R é a constante dos gases ideais (8,314 J/K.mol); - T é a temperatura em Kelvin (25°C = 298 K); - n é o número de elétrons envolvidos na reação (2, no caso do cobre); - F é a constante de Faraday (96.485 C/mol); - ln(Q) é o logaritmo natural do quociente de reação. A reação de redução do cobre é: Cu2+ + 2e- -> Cu(s) O quociente de reação (Q) é dado pela concentração dos íons de cobre (Cu2+) elevada ao coeficiente estequiométrico (1) dividido pela concentração dos elétrons (1 mol/L) elevada ao coeficiente estequiométrico (2): Q = [Cu2+] / [e-]^2 Substituindo os valores na equação de Nernst, temos: E = 0,337 - (8,314 * 298 / (2 * 96.485)) * ln(0,0380 / 1^2) E = 0,337 - 0,059 * ln(0,0380) E = 0,337 - 0,059 * (-3,269) E = 0,527 V Portanto, o potencial do eletrodo de cobre imerso em uma solução preparada com 0,0380 mol.L-1 de Cu(NO)2 é de 0,527 V.