Sendo uma solução de 0,040 mol/L preparada pela mistura igual de 50 mL de AgNO3 com 50 mL de água, responda: a) Haverá precipitação de Ag2CrO4 nest...

a) Sim, haverá precipitação de Ag2CrO4 nestas condições, pois a concentração de Ag+ na solução é maior do que a concentração necessária para atingir o produto de solubilidade do Ag2CrO4. O produto de solubilidade do Ag2CrO4 é Kps = [Ag+]^2[CrO4^2-] = 1,1 x 10^-12 a 25°C. A concentração de Ag+ na solução é de 0,08 M, portanto, a concentração de CrO4^2- necessária para atingir o Kps é de 6,6 x 10^-7 M. Como a concentração de CrO4^2- é menor do que a necessária para atingir o Kps, ocorrerá precipitação de Ag2CrO4. b) Após o estabelecimento do equilíbrio, a concentração de Ag+ será de 0,04 M (0,08 M - 0,04 M), a concentração de NO3- será de 0,04 M (a solução é neutra e AgNO3 é um sal solúvel), e a concentração de CrO4^2- será de 6,6 x 10^-7 M (conforme calculado na letra a).