Sabendo que o peso molecular de NaOH é de 39,997g/mol, qual seria a quantidade necessária da substância para o preparo de uma solução de NaOH 2,5M ...

Para calcular a quantidade necessária de NaOH para preparar uma solução de 2,5M em um volume final de 800mL, é necessário utilizar a fórmula da concentração molar: M = n/V Onde: M = concentração molar (mol/L) n = quantidade de soluto (mol) V = volume da solução (L) Para encontrar a quantidade de soluto (n), é necessário rearranjar a fórmula: n = M x V Substituindo os valores: n = 2,5 mol/L x 0,8 L n = 2 mol Portanto, são necessários 2 mol de NaOH para preparar uma solução de NaOH 2,5M em um volume final de 800mL. Para converter para gramas, basta multiplicar pela massa molar: m = n x MM Onde: m = massa do soluto (g) MM = massa molar do soluto (g/mol) Substituindo os valores: m = 2 mol x 39,997 g/mol m = 79,994 g Logo, são necessários 79,994 g de NaOH para preparar a solução desejada.