O pentóxido de vanádio (V2O5) é um agente oxidante empregado como catalisador na indústria de corantes negros. Em solução este composto se apresent...

O pentóxido de vanádio (V2O5) é um agente oxidante empregado como catalisador na indústria de corantes negros. Em solução este composto se apresenta sob a forma complexada V(OH)4+, que pode ser reduzida por redutores auxiliares a VO2+ e posteriormente titulada com oxidantes a V(OH)4+. Um analista está desenvolvendo um método de quantificação de V2O5 por dicromatometria, utilizando portanto K2Cr2O7 como titulante. a) Apresente as semirreações e a reação global envolvida na titulação. b) Calcule a constante de equilíbrio da reação envolvida na titulação. c) Explique a importância da constante de equilíbrio para a viabilidade da análise proposta. d) Estime um valor de potencial eletroquímico no ponto de equivalência da titulação entre as espécies mesmo sem saber ainda as concentrações das espécies na titulação. e) Com a tabela a seguir, escolha o indicador mais adequado para a análise, apresente sua faixa de transição e a cor apresentada pelo indicador antes e após a transição. Eº V(OH)4+ /VO2+ = 1,00 V Eº Cr2O7-2/Cr+3 = 1,33 V (em H2SO4 1 mol/L)
Apresentar as semirreações e a reação global envolvida na titulação
Calcular a constante de equilíbrio da reação envolvida na titulação
Explicar a importância da constante de equilíbrio para a viabilidade da análise proposta
Estimar um valor de potencial eletroquímico no ponto de equivalência da titulação entre as espécies
Escolher o indicador mais adequado para a análise
Apresentar a faixa de transição do indicador
Apresentar a cor apresentada pelo indicador antes e após a transição
O pentóxido de vanádio (V2O5) é um agente oxidante empregado como catalisador na indústria de corantes negros
Em solução, o pentóxido de vanádio se apresenta sob a forma complexada V(OH)4+
A forma complexada V(OH)4+ pode ser reduzida por redutores auxiliares a VO2+
A forma VO2+ pode ser titulada com oxidantes a V(OH)4+
O K2Cr2O7 é utilizado como titulante na dicromatometria
Os potenciais de redução do V(OH)4+ /VO2+ e do Cr2O7-2/Cr+3 são, respectivamente, 1,00 V e 1,33 V (em H2SO4 1 mol/L)
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