Exercícios Redox 1 (1)

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Ministério da Educação 
Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica 
Instituto Federal do Rio de Janeiro – IFRJ – Campus Nilópolis 
 
Química Quantitativa II 
Curso Técnico em Química Industrial 
Professor Leonardo Cescon 
 
Exercícios 1 - Volumetria de Oxidação e Redução
1) Considere uma titulação de 20,00 mL de uma 
alíquota de solução de ácido arsenioso (H3AsO3) 
0,1000 eq/L contra solução dedicromato de potássio 
(K2Cr2O7) 0,1000 eq/L. A titulação ocorre em meio 
ácido sulfúrico e para efeito de cálculos considere o 
pH constante e igual a zero em toda a titulação. 
Calcule o potencial do sistema para completar a 
tabela a seguir: 
Volume de titulante 
(mL) 
Esistema 
1,00 
VPE – 10 
VPE – 1 
VPE – 0,1 
VPE 
VPE + 0,1 
VPE + 1 
VPE + 5 
Atenção: mostre todas as semirreações e reações 
globais envolvidas e as expressões desenvolvidas 
para cálculo do potencial do sistema em cada região. 
Potenciais: 
Eº H3AsO4/H3AsO3 = 0,559 V 
Eº Cr2O7-2/Cr+3 = 1,33 V (em H2SO4 1 mol/L) 
 
2) Para análise do teor de etanol (C2H6O) em álcool 
em gel, a amostra é diluída é tratada com excesso 
de solução padrão de permanganato de potássio, 
onde ocorre oxidação do etanol a ácido acético 
(C2H4O2). Em seguida o excesso de permanganato 
de potássio é titulado contra solução de sulfato 
ferroso amoniacal ((NH4)2Fe(SO4)2), onde os íons 
Fe+2 são oxidados a íons Fe+3. 
Diante das informações anteriores, considere que 
uma massa de 0,6102 g de amostra foi diluída para 
500,00 mL. Em seguida alíquotas de 20,00 mL da 
amostra diluída foram tratadas com 25,00 mL de 
solução de KMnO4 0,02500 mol/L. O excesso de 
KMnO4 consumiu 14,60 mL de solução de sulfato 
ferroso amoniacal. Em outro experimento, alíquotas 
de 25,00 mL da solução de sulfato ferroso amoniacal 
consumiram 23,60 mL da solução de KMnO4 
0,02500 mol/L. 
Calcule a porcentagem em massa de etanol na 
amostra. 
Massas atômicas: H - 1,0079 u; O - 15,999 u; C 
- 12,011 u; 
 
3) O pentóxido de vanádio (V2O5) é um agente 
oxidante empregado como catalisador na indústria 
de corantes negros. Em solução este composto se 
apresenta sob a forma complexada V(OH)4+, que 
pode ser reduzida por redutores auxiliares aVO2+e 
posteriormente titulada com oxidantes a V(OH)4+.Um 
analista está desenvolvendo um método de 
quantificação de V2O5 por dicromatometria, 
utilizando portanto K2Cr2O7 como titulante. 
a) Apresente as semirreações e a reação global 
envolvida na titulação. 
b) Calcule a constante de equilíbrio da reação 
envolvida na titulação. 
c) Explique a importância da constante de equilíbrio 
para a viabilidade da análise proposta. 
d) Estime um valor de potencial eletroquímico no 
ponto de equivalência da titulação entre as espécies 
mesmo sem saber ainda as concentrações das 
espécies na titulação. 
e) Com a tabela a seguir, escolha o indicador mais 
adequado para a análise, apresente sua faixa de 
transição e a cor apresentada pelo indicador antes e 
após a transição. 
Eº V(OH)4+ /VO2+ = 1,00 V 
Eº Cr2O7-2/Cr+3 = 1,33 V (em H2SO4 1 mol/L) 
 
 
 
4) Para análise do teor de peróxido de hidrogênio em 
água oxigenada comercial uma alíquota de 25,00 mL 
foi diluída para 500,00 mL. Em seguida, alíquotas de 
10,00 mL foram tituladas contra solução padrão de 
KMnO4 consumindo um volume médio de 12,30 mL. 
Para padronização da solução de KMnO4, uma 
alíquota de 25,00 mL de uma solução padrão de 
oxalato de sódio (Na2C2O4) consumiu 22,50 mL da 
solução de KMnO4. A solução padrão de oxalato de 
sódio por sua vez foi preparada pela dissolução de 
3,2154 g de Na2C2O4 padrão primário e o volume de 
solução completado para 500,00 mL em balão 
volumétrico. Determine o teor em volumes da 
amostra. 
Massas atômicas: 
H - 1,0079 u; O - 15,999 u; C - 12,011 u; 
Na - 22,990 u. 
 
 
Nome 
Cor na 
forma 
oxidada 
Cor na 
forma 
reduzida 
Eº de 
reduçã
o (V) 
Complexo 
ferro II 5-nitro-
1,10-
fenantrolina 
Azul Vermelho 1,19 
Complexo 
ferro II 1,10-
fenantrolina 
Azul Vermelho 1,06 
Ácido 
sulfônico 
difenilamina 
Violeta Incolor 0,791 
Azul de 
metileno Azul Incolor 0,471