Questão 08. Lâmpadas de vapor de sódio, usadas na iluminação pública, emitem luz amarela de 589,0 nm. a) Calcule a energia emitida por um átomo de ...

a) A energia emitida por um átomo de sódio excitado quando ele gera um fóton pode ser calculada usando a equação E = h * c / λ, onde E é a energia do fóton, h é a constante de Planck, c é a velocidade da luz e λ é o comprimento de onda da luz emitida. Substituindo os valores, temos: E = (6,626 x 10^-34 J.s) * (3 x 10^8 m/s) / (589 x 10^-9 m) E = 3,373 x 10^-19 J Portanto, a energia emitida por um átomo de sódio excitado quando ele gera um fóton é de 3,373 x 10^-19 J. b) Para calcular a energia emitida por 1,00 g de átomos de sódio, podemos usar a equação E = n * N * h * c / λ, onde n é o número de mols de átomos de sódio, N é o número de Avogadro (6,022 x 10^23), h é a constante de Planck, c é a velocidade da luz e λ é o comprimento de onda da luz emitida. Primeiro, precisamos calcular o número de mols de átomos de sódio em 1,00 g: massa molar do Na = 23 g/mol n = m / MM n = 1,00 g / 23 g/mol n = 0,0435 mol Substituindo os valores, temos: E = (0,0435 mol) * (6,022 x 10^23) * (6,626 x 10^-34 J.s) * (3 x 10^8 m/s) / (589 x 10^-9 m) E = 8,835 kJ Portanto, a energia emitida por 1,00 g de átomos de sódio emitindo luz com comprimento de onda de 589,0 nm é de 8,835 kJ.