Questão 4 Lâmpadas de vapor de sódio, usadas na iluminação publica, emitem luz amarela de 589 nm. a) Calcule a energia emitida por um átomo de sódi...

Para calcular a energia emitida por um átomo de sódio excitado quando ele gera um fóton, podemos usar a fórmula: E = hc/λ Onde: E = energia do fóton (em joules) h = constante de Planck (6,626 x 10^-34 J*s) c = velocidade da luz (3,00 x 10^8 m/s) λ = comprimento de onda da luz (em metros) Substituindo os valores conhecidos: E = (6,626 x 10^-34 J*s * 3,00 x 10^8 m/s) / 589 x 10^-9 m E ≈ 3,38 x 10^-19 J Portanto, a energia emitida por um átomo de sódio excitado quando ele gera um fóton é de 3,38 x 10^-19 J. Para calcular a energia emitida por 1,00 g de átomos de sódio emitindo luz a esse comprimento de onda, podemos usar a fórmula: E = n * N * hc/λ Onde: E = energia total (em joules) n = número de mols N = número de Avogadro (6,022 x 10^23 mol^-1) h = constante de Planck (6,626 x 10^-34 J*s) c = velocidade da luz (3,00 x 10^8 m/s) λ = comprimento de onda da luz (em metros) Substituindo os valores conhecidos e considerando a conversão de gramas para mols: E = (1,00 g / 22,99 g/mol) * (6,022 x 10^23 mol^-1) * (6,626 x 10^-34 J*s * 3,00 x 10^8 m/s) / 589 x 10^-9 m E ≈ 8,85 kJ Portanto, a energia emitida por 1,00 g de átomos de sódio emitindo luz a esse comprimento de onda é de 8,85 kJ.