O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás d...

O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg. Considerando essas informações e conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura encontrada após a queima será de:

A) T
B) T
C) D
D) T 122K
E) T 25 K.

Físico-química I

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05/02/2024

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Físico-química I • Faculdade Maurício de Nassau de MaceióFaculdade Maurício de Nassau de Maceió

Tânia Rosa

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05.02.2024

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos determinar a quantidade de matéria em mol do gás metano. Para isso, podemos utilizar a massa molar do gás: 16 g/mol --> 1 mol 4 g --> n n = 4/16 = 0,25 mol Agora, podemos utilizar a equação dos gases ideais para determinar a temperatura: PV = nRT T = PV/nR Substituindo os valores: P = 380 mmHg = 0,5 atm (lembrando que 1 atm = 760 mmHg) V = 5 L n = 0,25 mol R = 0,0821 L atm/mol K T = (0,5 x 5)/(0,25 x 0,0821) = 121,7 K Portanto, a alternativa correta é a letra D) T 122K.