Certo gás X formado apenas por nitrogênio e oxigênio. Para determinar sua fórmula molecular, comparou-se esse gás com o metano (CH4). Verificou-se ...

Primeiramente, é necessário calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada gás, utilizando a equação de estado dos gases ideais: n = m / M Onde: n = quantidade de matéria (em mol) m = massa (em gramas) M = massa molar (em g/mol) Para o metano (CH4): n(CH4) = 0,32 g / 16 g/mol = 0,02 mol Para o gás X: n(gás X) = 0,88 g / MM(gás X) Agora, é possível determinar a fórmula molecular do gás X comparando a quantidade de matéria de cada elemento presente no metano e no gás X. Metano (CH4): - 1 átomo de carbono (C) - 4 átomos de hidrogênio (H) Gás X: - x átomos de nitrogênio (N) - y átomos de oxigênio (O) Igualando a quantidade de átomos de hidrogênio em ambos os gases: 4H = yO y = 4 Substituindo na equação de quantidade de matéria do gás X: n(gás X) = 0,88 g / MM(gás X) = xN + 4O n(gás X) = 0,02 mol Substituindo os valores encontrados: 0,02 mol = xN + 4O Como o gás X é formado apenas por nitrogênio e oxigênio, é possível escrever: 0,02 mol = xN + 4O = xN + 4 * 16 g/mol 0,02 mol = xN + 64 g/mol xN = 0,02 mol - 64 g/mol xN = - 3,16 mol Como o resultado encontrado é negativo, não é possível determinar a fórmula molecular do gás X com as informações fornecidas.