Tomando como exemplo a titulação de 25,00 mL de solução de FeSO4 0,1000 mol L-1 com solução de Ce4+ 0,1000 mol L-1 em meio sulfúrico. Reação na tit...

Tomando como exemplo a titulação de 25,00 mL de solução de FeSO4 0,1000 mol L-1 com solução de Ce4+ 0,1000 mol L-1 em meio sulfúrico. Reação na titulação: Fe2+ + Ce4+ D Fe3+ + Ce3+. As curvas de titulação da volumetria de oxidação-redução são traçadas grafando-se os potenciais elétricos (E) na ordenada e os volumes (v) de titulante na abscissa. Os potenciais são calculados através da equação de Nernst. Por conveniência, a curva é dividida em três regiões: a) antes do P.E.; b) no P.E; c) após o P.E. Considerando as sucessivas adições de titulante, três distintas regiões devem ser consideradas: antes do P.E., no P.E. e após o P.E. Qual é o potencial elétrico na região do ponto estequiométrico (P.E.)?

O potencial elétrico na região do ponto estequiométrico (P.E.) é de 1,11V.
O potencial elétrico na região do ponto estequiométrico (P.E.) é de 0,771 V.
O potencial elétrico na região do ponto estequiométrico (P.E.) é de 0,735 V.
Não é possível determinar o potencial elétrico na região do ponto estequiométrico (P.E.).
a) Apenas a afirmativa 1 está correta.
b) Apenas a afirmativa 2 está correta.
c) Apenas a afirmativa 3 está correta.
d) Apenas a afirmativa 4 está correta.