Explique a teoria das colisões e a equação de Arrhenius. Qual o significado da Energia de Ativação (Ea) e desnaturação (Ed) de uma enzima? Equacion...

A teoria das colisões é uma teoria que explica como ocorrem as reações químicas. Segundo essa teoria, as moléculas precisam colidir com uma certa energia e orientação para que ocorra uma reação química. A equação de Arrhenius é uma equação que relaciona a constante de velocidade de uma reação química com a energia de ativação (Ea) e a temperatura. A energia de ativação (Ea) é a energia mínima necessária para que ocorra uma reação química. Ela é a diferença entre a energia dos reagentes e o estado de transição. Já a desnaturação (Ed) de uma enzima é a perda da sua estrutura tridimensional, o que pode ocorrer devido a fatores como temperatura, pH e concentração de íons. Os modelos de ativação e desnaturação da enzima partem da equação de Arrhenius. No modelo de ativação, a energia de ativação é fornecida para que a reação ocorra, enquanto no modelo de desnaturação, a energia fornecida é suficiente para que a estrutura tridimensional da enzima seja rompida. Equação de Arrhenius: k = A * e^(-Ea/RT) Onde: k = constante de velocidade A = fator pré-exponencial Ea = energia de ativação R = constante dos gases ideais T = temperatura em Kelvin Modelo de ativação: Enzima + Substrato -> Complexo ativado -> Produtos + Enzima Modelo de desnaturação: Enzima + Energia -> Enzima desnaturada