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Um técnico em químico foi recém contratado em um importante empresa Química e recebeu ordens de seu supervisor para realizar fazer uma titulação ác...

Um técnico em químico foi recém contratado em um importante empresa Química e recebeu ordens de seu supervisor para realizar fazer uma titulação ácido – base (Figura 1). Porém, ele fez o curso técnico a bastante tempo e não recorda de alguns conceitos, você aluno (a) estará apto a ajuda – lo nessa atividade. Qual solução ele deverá usar na bureta e no Erlenmeyer? Além disso, ele leu algumas informações sobre o ponto de equivalência, mas não recorda como calcular? Depois de obter os dados o técnico plotou os dados no Excel e obteve a curva de titulação como mostrado na Figura 2, mas ele não recorda se era um ácido fraco ou forte e nem uma base forte ou fraca. Também ele usou um indicador obtendo uma coloração rosa, você pode me dizer o seu nome? O supervisor do técnico em química percebendo a sua dificuldade perguntou como foi ele obteve o pH do volume final?

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Para a solução na bureta, o técnico em química deve usar uma solução padrão de base forte, como hidróxido de sódio (NaOH) ou hidróxido de potássio (KOH). Já no Erlenmeyer, ele deve usar uma solução ácida, como ácido clorídrico (HCl) ou ácido sulfúrico (H2SO4). Para calcular o ponto de equivalência, o técnico deve utilizar a fórmula: n1.V1 = n2.V2 Onde: n1 = número de equivalentes do ácido V1 = volume do ácido n2 = número de equivalentes da base V2 = volume da base O indicador utilizado pelo técnico em química é desconhecido, pois a coloração rosa pode ser obtida por diferentes indicadores, dependendo do pH da solução. Para obter o pH do volume final, o técnico deve utilizar um pHmetro ou fitas indicadoras de pH.

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