Dada a seguinte reação química: 3 Fe3(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4 H2(g) Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de con...
a) Kc = [Fe3O4] . [ H2]4 e Kp = (pFe3O4) . (p H2)4 / [Fe3]3 . [H2O]4 / (pFe3)3 . (pH2O)4
b) Kc = [Fe3]3 . [H2O]4 e Kp = (pFe3)3 . (pH2O)4 / [Fe3O4] . [ H2]4 / (pFe3O4) . (p H2)4
c) Kc = [Fe3O4] e Kp = (pFe3O4) / [Fe3]3 / (pFe3)3
d) Kc = [ H2]4 e Kp = (p H2)4 / [H2O]4 / (pH2O)4
e) Kc = [4 H]2 e Kp = (p H2)2 / [4 H2O]2 / (pH2O)2
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💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra A) Kc = [Fe3O4] . [ H2]4 e Kp = (pFe3O4) . (p H2)4 / [Fe3]3 . [H2O]4 / (pFe3)3 . (pH2O)4. Para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc), é necessário elevar as concentrações dos produtos à suas respectivas estequimetrias e dividir pelo produto das concentrações dos reagentes elevados às suas respectivas estequimetrias. Kc = [Fe3O4] . [ H2]4 / [Fe3]3 . [H2O]4 Já para calcular a constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp), é necessário elevar as pressões parciais dos produtos à suas respectivas estequimetrias e dividir pelo produto das pressões parciais dos reagentes elevados às suas respectivas estequimetrias. Kp = (pFe3O4) . (p H2)4 / (pFe3)3 . (pH2O)4
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