Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio qu...
Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 bar; 0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura estudada? Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g)
k = 0,2
k = 0,8
Errado k = 2,6
k = 0,5
Certo k = 3,8
k = 0,2
k = 0,8
Errado k = 2,6
k = 0,5
Certo k = 3,8
💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é: k = 3,8. A constante de equilíbrio (Kc) é calculada pela razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes, elevadas aos seus coeficientes estequiométricos na equação química. No entanto, como as pressões parciais foram fornecidas, é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial (Kp). A expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial é dada por: Kp = (PNH3)^2 / (PN2 x PH2)^3 Substituindo os valores fornecidos, temos: Kp = (0,2)^2 / (0,1 x 0,3)^3 Kp = 3,8 Portanto, a opção correta é "Certo k = 3,8".
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