Calcule o rendimento teórico da reação de formação do salicilato de metila.

Para calcular o rendimento teórico da reação de formação do salicilato de metila, é necessário conhecer a equação química balanceada da reação e a quantidade de reagentes utilizados. Supondo que a reação seja: Ácido salicílico + Metanol → Salicilato de metila + Água A equação balanceada é: C7H6O3 + CH3OH → C8H8O3 + H2O O rendimento teórico é a quantidade máxima de produto que pode ser obtida a partir da quantidade de reagente limitante, ou seja, o reagente que está em menor quantidade. Para calcular o rendimento teórico, é necessário saber a quantidade de reagente limitante utilizado. Suponha que foram utilizados 10 g de ácido salicílico e 10 g de metanol. Para descobrir qual é o reagente limitante, é necessário calcular a quantidade de cada um em mol. A massa molar do ácido salicílico é 138 g/mol e a do metanol é 32 g/mol. Portanto: n(ácido salicílico) = 10 g / 138 g/mol = 0,0725 mol n(metanol) = 10 g / 32 g/mol = 0,3125 mol Como a proporção estequiométrica da reação é 1:1, o reagente limitante é o ácido salicílico, que está em menor quantidade. O rendimento teórico pode ser calculado a partir da quantidade de produto que seria obtida se todo o reagente limitante reagisse completamente. Nesse caso, a quantidade de salicilato de metila seria igual à quantidade de ácido salicílico utilizado, ou seja, 0,0725 mol. A massa molar do salicilato de metila é 152 g/mol, portanto: massa teórica de salicilato de metila = 0,0725 mol x 152 g/mol = 11,02 g Assim, o rendimento teórico da reação de formação do salicilato de metila seria de 100% se fossem obtidos 11,02 g de salicilato de metila. No entanto, na prática, é comum que o rendimento seja menor devido a perdas por evaporação, reações secundárias, entre outros fatores.