Calcule a massa de biftalato de potássio necessária para consumir aproximadamente 10 mL de solução de NaOH

Para calcular a massa de biftalato de potássio necessária para consumir aproximadamente 10 mL de solução de NaOH, é necessário saber a concentração da solução de NaOH e a estequiometria da reação entre o biftalato de potássio e o NaOH. A equação química balanceada para a reação é: KHC8H4O4 + NaOH → NaKC8H4O4 + H2O A estequiometria da reação é de 1:1, ou seja, 1 mol de biftalato de potássio reage com 1 mol de NaOH. Para calcular a massa de biftalato de potássio necessária, é necessário primeiro calcular o número de mols de NaOH presente em 10 mL da solução. Para isso, é necessário conhecer a concentração da solução de NaOH. Supondo que a concentração da solução de NaOH seja de 0,1 mol/L, temos: n(NaOH) = C x V n(NaOH) = 0,1 x 0,01 n(NaOH) = 0,001 mol Portanto, 10 mL de solução de NaOH contêm 0,001 mol de NaOH. Como a estequiometria da reação é de 1:1, a quantidade de biftalato de potássio necessária para reagir com 0,001 mol de NaOH é de 0,001 mol. A massa molar do biftalato de potássio é de 204,22 g/mol. Portanto, a massa de biftalato de potássio necessária é: m = n x MM m = 0,001 x 204,22 m = 0,20422 g Portanto, a massa de biftalato de potássio necessária para consumir aproximadamente 10 mL de solução de NaOH é de 0,20422 g.