Para calcular a pressão da mistura gasosa, podemos utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de 10ºC para Kelvin: T = 10ºC + 273,15 = 283,15 K. Em seguida, podemos calcular a pressão da mistura: - Para o H2: PV = nRT -> P(H2) = n(H2)RT/V = 1,5 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 283,15 K / 18 L = 2,32 atm - Para o Cl2: PV = nRT -> P(Cl2) = n(Cl2)RT/V = 2,5 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 283,15 K / 18 L = 3,87 atm A pressão total da mistura será a soma das pressões parciais de cada gás: P(total) = P(H2) + P(Cl2) = 2,32 atm + 3,87 atm = 6,19 atm. Portanto, a alternativa correta é letra C) 6 atm (a resposta calculada é próxima a 6 atm, mas não exatamente 6 atm).
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