Um gás perfeito, sob pressão de 1 atm e a 300 K, em um processo isotérmico, está confinado em uma metade de um vaso isolado, separado da outra meta...

De acordo com a lei dos gases ideais, para um processo isotérmico, temos que a pressão e o volume do gás são inversamente proporcionais. Portanto, se o volume do recipiente é dobrado, a pressão do gás será reduzida pela metade para manter a temperatura constante. Assim, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar a pressão final do gás: pV = nRT onde p é a pressão, V é o volume, n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Como a temperatura é mantida constante, podemos escrever: pV = p0V0 onde p0 é a pressão inicial e V0 é o volume inicial. Após a membrana ser rompida, o volume do recipiente é dobrado, então temos: V = 2V0 Substituindo na equação acima, temos: p(2V0) = p0V0 Simplificando, temos: p = p0/2 Portanto, a pressão final do gás é de 0,5 atm.