Suponha que 1,42 g de um soluto são adicionados a 25,0 g de benzeno e a solução congela a uma temperatura de 1,96 ºC abaixo da do benzeno puro. Cal...

Para calcular a massa molecular aparente do soluto, podemos utilizar a equação de Cryoscopia: ΔT = Kc . m . i Onde: ΔT = diminuição da temperatura de congelamento Kc = constante crioscópica do solvente (benzeno) m = molalidade da solução i = fator de Van't Hoff (número de partículas em solução) Primeiro, vamos calcular a molalidade da solução: m = n soluto / m solvente Onde: n soluto = massa do soluto / massa molar do soluto m solvente = massa do solvente / massa molar do solvente n soluto = 1,42 g / massa molar do soluto m solvente = 25,0 g / massa molar do benzeno A massa molar do benzeno é 78,11 g/mol. Substituindo os valores na equação, temos: ΔT = Kc . (1,42 / massa molar do soluto) . i / (25,0 / 78,11) ΔT = 1,96 ºC Kc do benzeno é 5,12 ºCm-1. Substituindo os valores na equação, temos: 5,12 = 1,96 / [(1,42 / massa molar do soluto) . i / (25,0 / 78,11)] Simplificando a equação, temos: massa molar do soluto = (1,42 / i) . (78,11 / 5,12) = 21,8 . i Portanto, a massa molecular aparente do soluto é 21,8 vezes o fator de Van't Hoff (i).