Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N2 e 16,0 g de O2 a 300 K. Assin...

Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N2 e 16,0 g de O2 a 300 K. Assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) do gases N2 e O2, respectivamente, nessa mistura. Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1

a) 18,45 e 6,15
b) 16,45 e 8,15
c) 14,45 e 10,45
d) 12,45 e 12,15
e) 10,45 e 14,15

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Questões Para o Saber

05/03/2024

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Química • Colegio Militar TiradentesColegio Militar Tiradentes

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05.03.2024

Primeiramente, é necessário calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada gás presente na mistura. Para isso, utilizamos a fórmula: n = m/M Onde: n = quantidade de matéria (em mol) m = massa (em g) M = massa molar (em g/mol) Para o N2: n(N2) = 42,0 g / 28,0 g/mol = 1,50 mol Para o O2: n(O2) = 16,0 g / 32,0 g/mol = 0,50 mol Em seguida, podemos utilizar a equação dos gases ideais para calcular a pressão parcial de cada gás: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L.mol-1.K-1) T = temperatura (em K) Para o N2: P(N2) = n(N2) * R * T / V P(N2) = 1,50 * 0,082 * 300 / 2,0 P(N2) = 18,45 atm Para o O2: P(O2) = n(O2) * R * T / V P(O2) = 0,50 * 0,082 * 300 / 2,0 P(O2) = 6,15 atm Portanto, a alternativa correta é a letra A) 18,45 e 6,15.

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