1 UFC Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N2 e 16,0 g de O2 a 300 K...

Para calcular as pressões parciais dos gases N2 e O2, podemos utilizar a Lei de Dalton, que diz que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Primeiro, precisamos calcular as quantidades de matéria (em mol) de cada gás presente na mistura. Para isso, podemos utilizar a massa molar de cada gás: MM(N2) = 28 g/mol MM(O2) = 32 g/mol n(N2) = m(N2) / MM(N2) = 42,0 g / 28 g/mol = 1,5 mol n(O2) = m(O2) / MM(O2) = 16,0 g / 32 g/mol = 0,5 mol Agora, podemos calcular as pressões parciais de cada gás: P(N2) = n(N2) * R * T / V = 1,5 mol * 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1 * 300 K / 2,0 L = 18,45 atm P(O2) = n(O2) * R * T / V = 0,5 mol * 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1 * 300 K / 2,0 L = 6,15 atm Portanto, a alternativa correta é a letra A) 18,45 e 6,15.