Em um recipiente fechado com capacidade para 16,0 litros, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 56,0 g de gás metano (CH4) e 29 g d...

{"choice": "c", "explanation": "Para calcular as pressões parciais dos gases, precisamos primeiro calcular o número de mols de cada gás na mistura. Para o metano, temos: n(CH4) = m(CH4) / MM(CH4) = 56,0 g / 16 g/mol = 3,5 mol. Para o butano, temos: n(C4H10) = m(C4H10) / MM(C4H10) = 29 g / 58 g/mol = 0,5 mol. A soma dos números de mols é igual a 4 mol. Agora, podemos calcular as pressões parciais: P(CH4) = n(CH4) * RT / V = 3,5 mol * 0,082 atm L / mol K * 700 K / 16,0 L = 14,35 atm. P(C4H10) = n(C4H10) * RT / V = 0,5 mol * 0,082 atm L / mol K * 700 K / 16,0 L = 1,79 atm. Portanto, a alternativa correta é a letra c, onde as pressões parciais do metano e do butano são, respectivamente, 14,35 atm e 1,79 atm."}