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Química Experimental

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A pilha de Daniell foi inventada pelo químico britânico John Frederic Daniell, em 1836, em função da
necessidade urgente de uma fonte elétrica confiável e estável, devido ao crescimento do uso da
telegrafia. Trata-se de um exemplo de célula galvânica que está representada no esquema abaixo:

a) Escreva a semirreação de oxidação.
b) Escreva a semirreação de redução.
c) Escreva a equação global
d) Determine o valor da ddp
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há 2 anos

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há 2 anos

a) Semirreação de oxidação: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ b) Semirreação de redução: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) c) Equação global: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s) d) O valor da ddp é de 1,10 V.

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Uma pilha eletroquímica, nas condições-padrão, pode ser montada com os seguintes materiais:
 Placa de prata
 Placa de níquel
 Solução aquosa de sulfato de níquel
 Solução aquosa de nitrato de prata
 Fios de ligação
 Ponte salina
 2 béqueres
 Voltímetro

Ag+(aq) + e-  Ag(s) Eo = +0,80V
Ni2+(aq) + 2e-  Ni(s) Eo = - 0,25V

A tensão elétrica dessa pilha, em volts, deve ser de

a) –1,35.
b) –1,05.
c) +0,55.
d) +1,05.
e) +1,35.

Dados:

Ag+(aq) + e-  Ag(s) Eo = +0,80V
Ni2+(aq) + 2e-  Ni(s) Eo = - 0,25V

a) indique o catodo
b) indique o ânodo
c) indique o sentidos dos elétrons
d) qual a equação global dessa pilha?
e) Indique a tensão elétrica dessa pilha.

Nas semi-reações:
Au → Au3+ + 3e–
Cu → Cu2+ + 2 e–
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente:
Dados: E0Red(Au) = + 1,50 V

E0Red(Cu) = + 0,34 V
a) cobre, ouro e + 1,16 V
b) ouro, cobre e + 1,16 V
c) ouro, cobre e + 2,32 V
d) cobre, ouro e – 2,32 V
e) ouro, cobre e – 1,16 V

b) O aço inoxidável é mais resistente a corrosões do que o aço comum. Ele possui em sua composição cerca de 20% de
crômio. Como a presença desse metal atribui ao aço inoxidável essa propriedade?

c) Escreva a reação global balanceada da pilha galvânica formada por ferro e crômio, indicando os agentes, oxidante e
redutor.

d) Quais seriam os danos para o meio ambiente no caso de corrosão desses tanques e tubulações?

Considere as seguintes afirmacoes sobre as células galvânicas:
I. O eletrodo com potencial de redução maior atua como pólo positivo.
II. Os elétrons circulam do pólo positivo para o pólo negativo.
III. No pólo negativo ocorrem semirreações de oxidação.

Quais são corretas?

a) Apenas I
b) Apenas III
c) Apenas II e III
d) Apenas II
e) Apenas I e III

A pilha utilizada nos marca passos é constituída por um eletrodo de iodo e outra de lítio. Conhecidos
os potenciais de redução padrão para os eletrodos:
I2 + 2 e- → 2 I- Eo = + 0,536 V
Li+ + e- → Li Eo = – 3,045 V

Pede-se:
a) A equação da reação Global da pilha;
b) A força eletromotriz padrão da pilha.

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