como determinar a concentração de uma solução de HCl 0,1m com NaOH 0,1m a partir do volume do ponto final que foi 16,3ml

Para determinar a concentração de uma solução de HCl 0,1M com NaOH 0,1M a partir do volume do ponto final, é necessário utilizar a equação da neutralização: NaOH + HCl → NaCl + H2O A partir da equação, sabe-se que a relação entre as concentrações de NaOH e HCl é de 1:1. Portanto, a concentração de HCl pode ser determinada a partir do volume de NaOH utilizado para atingir o ponto final da titulação. Para isso, basta utilizar a fórmula: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração da solução de NaOH (0,1 M) V1 = volume da solução de NaOH utilizado (desde o início da titulação até o ponto final) (16,3 mL) C2 = concentração da solução de HCl (a ser determinada) V2 = volume da solução de HCl utilizado (desde o início da titulação até o ponto final) (desconhecido) Substituindo os valores na fórmula, temos: 0,1 x 16,3 = C2 x V2 C2 = (0,1 x 16,3) / V2 Supondo que o volume da solução de HCl utilizado tenha sido de 20 mL, temos: C2 = (0,1 x 16,3) / 20 C2 = 0,0815 M Portanto, a concentração da solução de HCl é de 0,0815 M.