como determinar a concentração de uma solução de HCl 0,1m com NaOH 0,1m a partir do volume do ponto final que foi ENCONTRADO EM TITULAÇÃO 16,3ml

Para determinar a concentração de uma solução de HCl 0,1M com NaOH 0,1M a partir do volume do ponto final encontrado em titulação, é necessário utilizar a equação de neutralização: HCl + NaOH → NaCl + H2O A partir dessa equação, sabe-se que a relação entre o número de mols de HCl e NaOH é 1:1. Portanto, o número de mols de NaOH utilizado na titulação é igual ao número de mols de HCl presente na solução. Para calcular o número de mols de NaOH, é necessário utilizar a fórmula: n = M x V Onde: n = número de mols M = concentração molar V = volume em litros Substituindo os valores, temos: n(NaOH) = 0,1 x 16,3/1000 n(NaOH) = 0,00163 mol Como a relação entre HCl e NaOH é 1:1, o número de mols de HCl também é 0,00163 mol. Para calcular a concentração de HCl, basta utilizar a fórmula: M = n/V Onde: M = concentração molar n = número de mols V = volume em litros Substituindo os valores, temos: M(HCl) = 0,00163/0,025 M(HCl) = 0,0652 M Portanto, a concentração da solução de HCl é de 0,0652 M.