como determinar a concentração de uma solução de HCl 0,1m com NaOH 0,1m a partir do volume do ponto final que era 25mL

Para determinar a concentração de uma solução de HCl 0,1M com NaOH 0,1M a partir do volume do ponto final, é necessário utilizar a equação da neutralização: NaOH + HCl → NaCl + H2O A partir da equação, sabe-se que a relação entre as quantidades de matéria de NaOH e HCl é de 1:1. Portanto, o número de mols de NaOH é igual ao número de mols de HCl. Para calcular o número de mols de NaOH, utiliza-se a equação: n = M x V Onde: n = número de mols M = concentração molar V = volume em litros Substituindo os valores, temos: n(NaOH) = 0,1 x 25/1000 = 0,0025 mol Como a relação entre as quantidades de matéria de NaOH e HCl é de 1:1, o número de mols de HCl também é de 0,0025 mol. Para calcular a concentração de HCl, utiliza-se a equação: M = n/V Onde: M = concentração molar n = número de mols V = volume em litros Substituindo os valores, temos: M(HCl) = 0,0025 mol/25/1000 L = 0,1 M Portanto, a concentração da solução de HCl é de 0,1 M.